Смесь CaO и CaCO3 массой 8,4 г обработали избытком раствора HCl. Какой объём CO2 (н. у.) при этом выделится, если массовая доля CaO в исходной смеси составляет 26,3%?

Дано:

m смеси (CaO, CaCO₃) = 8,4 г

ω (CaO) = 26,3%

Найти:

V (CO₂) - ?

Решение:

1) CaO + 2HCl = > CaCl₂ + H₂O;

CaCO₃ + 2HCl = > CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O;

2) ω (CaCO₃) = 100% - ω (CaO) = 100% - 26,3% = 73,7%;

3) m (CaCO₃) = ω (CaCO₃) * m смеси (CaO, CaCO₃) / 100% = 73,7% * 8,4 / 100% = 6,19 г;

4) M (CaCO₃) = 100 г/моль;

5) n (CaCO₃) = m (CaCO₃) / M (CaCO₃) = 6,19 / 100 = 0,06 моль;

6) n (CO₂) = n (CaCO₃) = 0,06 моль;

7) V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 0,06 * 22,4 = 1,3 л.

Ответ: Объем CO₂ составляет 1,3 л.