Вычислите массу co2, который выделится если известняк caco3 обработали hcl массой 36,5 г. М (co2) = 44 г / моль. М (HCl) = 36,5 г / моль

Question

Ангелина Третьякова

Химия

1 июля, 07:06

Вычислите массу co2, который выделится если известняк caco3 обработали hcl массой 36,5 г. М (co2) = 44 г / моль. М (HCl) = 36,5 г / моль

+1

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Kemeli · Answer 1

При взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой получается хлорид кальция, вода и выделяется газообразная двуокись углерода. Реакция протекает в соответствии со следующим химическим уравнением:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O;

Посчитаем химическое количество соляной кислоты. С этой целью поделим её вес на её молярный вес.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль; N HCl = 36,5 / 36,5 = 1,0 моль;

С 0,5 моль карбоната кальция вступит в реакцию 1,0 моль соляной кислоты. При этом выделится 0,5 моль диоксида углерода.

Вычислим его вес. Для этого перемножим количество вещества его молярный вес.

М CO₂ = 12 + 16 х 2 = 44 грамм/моль; м CO₂ = 0,5 х 44 = 22 грамма;