Расставьте коэффициенты, решите задачу. какой объем углекислого газа (н. у) потребуется для взаимодействия с 800 г 20%-го раствора гидроксида натрия? схема реакции: CO2 + NaOH - Na2CO3 + H2O

1) Вычислим массу чистого гидроксида натрия в его растворе по формуле:

массовая доля растворенного вещества в растворе = масса вещества: массу раствора * 100 %.

Подставим исходные данные в эту формулу:

20 % = х: 800 г * 100 %;

х = 20 % * 800 г: 100 % = 160 (г) NaOH.

2) Запишем уравнение реакции, подписав известные величины:

х л 160 г

CO2 + 2NaOH - > Na2CO3 + H2O.

22,4 л 40 г * 2

Теперь вычислим искомый объем углекислого газа:

22,4 л CO2 вступают во взаимодействие с 80 г NaOH, а

х л CO2 понадобится для реагирования со 160 г NaOH. Найдем х:

х = 22,4 * 160 : 80 = 44,8 (л).