120 г раствора, содержащего 10 % гидроксида натрия NaOH, поглощают углекислый CO2. Сколько граммов карбоната натрия при этом получается? (2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O)

Запишем уравнение реакции:

2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O

1. Сначала найдем массу чистого гидроксида натрия в растворе по формуле m (р. в.) = w * m (р.), где m (р. в.) - масса растворенного вещества, w - массовая доля, m (р.) - масса раствора = > m (NaOH) = 12 г

2. Теперь подсчитаем кол-во вещества NaOH по формуле n = m / M, где n - кол-во вещества, M - молярная масса (40 г/моль) = > n = 0.3 моль

3. Из уравнения реакции n (Na2CO3) = 0.5n (NaOH) = 0.15 моль, тогда m (Na2CO3) = nM = 15.9 г

Ответ: m (Na2CO3) = 15.9 г