16 гр меди обработали 98% раствором серной кислоты m = 70 гр вычислите массу и объем образовавшегося сернистого газа.

Дано:

m (Cu) = 16 г

ω (H₂SO₄) = 98%

m р-ра (H₂SO₄) = 70 г

Найти:

m (SO₂) - ?

V (SO₂) - ?

Решение:

1) Cu + 2H₂SO₄ = > CuSO₄ + SO₂ ↑ + 2H₂O;

2) M (Cu) = Mr (Cu) = Ar (Cu) = 64 г/моль;

M (H₂SO₄) = Mr (H₂SO₄) = Ar (H) * N (H) + Ar (S) * N (S) + Ar (O) * N (O) = 1 * 2 + 32 * 1 + 16 * 4 = 98 г/моль;

M (SO₂) = Mr (SO₂) = Ar (S) * N (S) + Ar (O) * N (O) = 32 * 1 + 16 * 2 = 64 г/моль;

3) n (Cu) = m (Cu) / M (Cu) = 16 / 64 = 0,25 моль;

4) m (H₂SO₄) = ω (H₂SO₄) * m р-ра (H₂SO₄) / 100% = 98% * 70 / 100% = 68,6 г;

5) n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (H₂SO₄) = 68,6 / 98 = 0,7 моль;

6) n (SO₂) = n (Cu) = 0,25 моль;

7) m (SO₂) = n (SO₂) * M (SO₂) = 0,25 * 64 = 16 г;

8) V (SO₂) = n (SO₂) * Vm = 0,25 * 22,4 = 5,6 л.

Ответ: Масса SO₂ составляет 16 г; объем - 5,6 л.