А) Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при сливании 200 г 12,25 % - ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария. Б) Какой объем (н. у.) газа выделится при взаимодействии 98 г 10% - ного раствора серной кислоты с сульфитом калия. На "5" и для сдающих ОГЭ по химии: 1) к 40 г 8% - ного раствора щелочи гидроксида натрия добавили раствор сульфата железа (II). Какова масса образовавшегося осадка.

Задача 1

Дано:

m р-ра (H2SO4) = 200 г

ω (H2SO4) = 12,25%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

1) H2SO4 + BaCl2 = > 2HCl + BaSO4 ↓;

2) m (H2SO4) = ω (H2SO4) * m р-ра (H2SO4) / 100% = 12,25% * 200 / 100% = 24,5 г

3) n (H2SO4) = m (H2SO4) / Mr (H2SO4) = 24,5 / 98 = 0,25 моль;

4) n (BaSO4) = n (H2SO4) = 0,25 моль;

5) m (BaSO4) = n (BaSO4) * Mr (BaSO4) = 0,25 * 233 = 58,25 г.

Ответ: Масса BaSO4 составляет 58,25 г.

Задача 2

Дано:

m р-ра (H2SO4) = 98 г

ω (H2SO4) = 10%

Найти:

V (газа) - ?

Решение:

1) H2SO4 + K2SO3 = > K2SO4 + SO2 ↑ + H2O;

2) m (H2SO4) = ω (H2SO4) * m р-ра (H2SO4) / 100% = 10% * 98 / 100% = 9,8 г;

3) n (H2SO4) = m (H2SO4) / Mr (H2SO4) = 9,8 / 98 = 0,1 моль;

4) n (SO2) = n (H2SO4) = 0,1 моль;

5) V (SO2) = n (SO2) * Vm = 0,1 * 22,4 = 2,24 л.

Ответ: Объем SO2 составляет 2,24 л.

Задача 3

Дано:

m р-ра (NaOH) = 40 г

ω (NaOH) = 8%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

1) 2NaOH + FeSO4 = > Fe (OH) 2 ↓ + Na2SO4;

2) m (NaOH) = ω (NaOH) * m р-ра (NaOH) / 100% = 8% * 40 / 100% = 3,2 г

3) n (NaOH) = m (NaOH) / Mr (NaOH) = 3,2 / 40 = 0,08 моль;

4) n (Fe (OH) 2) = n (NaOH) / 2 = 0,08 / 2 = 0,04 моль;

5) m (Fe (OH) 2) = n (Fe (OH) 2) * Mr (Fe (OH) 2) = 0,04 * 90 = 3,6 г.

Ответ: Масса Fe (OH) 2 составляет 3,6 г.