При кипячении скандия в воде собрано 14,8 литров газа (н. у.). Определитель массу скандия, вступившего в реакцию.

Для решения задачи составим уравнение реакции:

1. 2Sc + 6H₂O = 3H₂ + 2Sc (OH) ₃ - окислительно-восстановительная реакция, выделяется газообразный водород;

2. Произведем расчеты по формулам:

M (Sc) = 44,9 г/моль;

M (H₂) = 1 * 2 = 2 г/моль;

3. Вычислим количество моль водорода:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (Н₂) - 14,8 л. отсюда, Х моль (Н₂) = 1 * 14,8 / 22,4 = 0,66 моль;

4. Составим пропорцию:

0,66 моль (Н₂) - Х моль (Sc);

-3 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Sc) = 0,66 * 2 / 3 = 0,44 моль;

5. Находим массу скандия:

m (Sc) = Y * M = 0,44 * 44,9 = 19,75 г.

Ответ: масса скандия, вступившего в реакцию равна 19,75 г.