Углекислый газ пропускали через 60 г 0,5%-ного раствора гидроксида кальция. Найдите массу выпавшего осадка и объём вступившего в реакцию углекислого газа (н. у.)

Дано:

m р-ра (Ca (OH) ₂) = 60 г

ω (Ca (OH) ₂) = 0,5%

Найти:

m (осадка) - ?

V (CO₂) - ?

Решение:

1) Ca (OH) ₂ + CO₂ = > CaCO₃ ↓ + H₂O;

2) m (Ca (OH) ₂) = ω (Ca (OH) ₂) * m р-ра (Ca (OH) ₂) / 100% = 0,5% * 60 / 100% = 0,3 г;

3) n (Ca (OH) ₂) = m (Ca (OH) ₂) / M (Ca (OH) ₂) = 0,3 / 74 = 0,004 моль;

4) n (CO₂) = n (Ca (OH) ₂) = 0,004 моль;

5) V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 0,004 * 22,4 = 0,09 л;

6) n (CaCO₃) = n (Ca (OH) ₂) = 0,004 моль;

7) m (CaCO₃) = n (CaCO₃) * M (CaCO₃) = 0,004 * 100 = 0,4 г.

Ответ: Объем CO₂ составляет 0,09 л; масса CaCO₃ - 0,4 г.