Вычислите массу вещества оксида кальция, который образовался при обжиге 20 г известняка (CaCO3)

Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

CaCO₃ = CaО + CO₂↑;

При разложении 1 моль известняка получается 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

Посчитаем молярное количество карбоната кальция. С этой целью разделим его вес на его молярный вес.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 20 / 100 = 0,2 моль;

Вычислим вес 0,2 моль окиси кальция.

Для этого умножим количество вещества на его молярный вес.

М CaO = 40 + 16 = 56 грамм/моль; м CaO = 0,2 х 56 = 11,2 грамм;