Какая масса оксида фосфора (V) образуется при полном сгорании фосфина РН3, полученного из фосфида кальция Са3 Р2 массой 18,2 г.?

Дано:

m (Ca₃P₂) = 18,2 г;

m (P₂O₅) - ?

Решение:

Запишем уравнение, из которого получен фосфин:

Ca₃P₂ + 6HCl = 3CaCl₂ + 2PH₃.

Запишем уравнение реакции полного сгорания фосфина:

2PH₃ + 4O₂ = P2O₅ + 3H₂O.

n (Ca₃P₂) = m (Ca₃P₂) / M (Ca₃P₂) = 18,2 / (40 * 3 + 31 * 2) = 18,2 / 182 = 0,1 (моль).

Учитывая отношение количества Ca₃P₂ и PH₃ в уравнение, получаем, что n (PH₃) > n (Ca₃P₂) в 2 раза.

n (PH₃) = 2 * 0,1 = 0,2 (моль).

2PH₃ + 4O₂ = P2O₅ + 3H₂O.

2 моль - 1 моль

0,2 моль - х моль

х = 0,2 * 1 / 2 = 0,1 (моль).

m (P₂O₅) = n (P₂O₅) * M (P₂O₅) = 0,1 * 142 = 14,2 (г).

Ответ: масса P₂O₅ равна 14,2 г.