Какая масса оксида фосфора 5 образуется при полном сгорании фосфина, полученного из фосфида кальция массой 18,2 г

1. Найдем количество вещества фосфида кальция Ca₃P₂ по формуле:

n = m : М,

М (Ca₃P₂) = 40 * 3 + 31 * 2 = 182 г/моль.

n (Ca₃P₂) = 18,2 г: 182 г/моль = 0,1 моль.

2. Составим уравнение реакции получения фосфина из фосфида кальция Ca₃P_2.

Ca₃P₂ + 6HCl = CaCl₂ + 2 PH_3.

По уравнению реакции 1 моль Ca₃P₂ соответствует 2 моль фосфина 2PH_3.

Количество вещества фосфина в 2 раза больше, чем количество вещества фосфида кальция Ca₃P₂, так как вещества находятся в количественных соотношениях 1: 2.

n (PH₃) = 2 * 0,1 моль = 0,2 моль.

Составим уравнение реакции горения фосфина, найдем количественные соотношения фосфина и оксида фосфора P₂O_5.

4PH₃ + 4O₂ = 2P₂O₅ + 3 H₂O.

4 моль PH₃ соответствуют 2 моль P₂O₅,

0,2 моль PH₃ соответствуют х моль P₂O₅,

х моль P₂O₅ = (0,2 моль * 2 моль) : 4,

х моль P₂O₅ = 0,1 моль.

Найдем массу P₂O₅ по формуле:

m = n * М,

М (P₂O₅) = 31 * 2 + 16 * 5 = 142 г/моль.

m = 142 г/моль * 0,1 моль = 14,2 г.

Ответ: 14,2 г.