Две задачи. 1). Сколько грамм сульфата меди (II) надо взять для реакции с 8 грамм гидроксида натрия? 2) Сколько грамм угля (углерода) прореагирует с 5 моль кислорода. (п. 28)

1) Напишем уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu (OH) ₂

Найдём количество гидроксида натрия:

n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль

Найдём количество сульфата меди:

n (CuSO4) = 0,5 * n (NaOH) = 0,5 * 0,2 моль = 0,1 моль

Найдём массу сульфата меди:

m (CuSO4) = n (CuSO4) * M (CuSO4) = 0,1 моль * 160 г/моль = 16 г

Ответ: 16 грамм

2) C + O2 = CO2

Найдём количество углерода:

n (C) = n (O2) = 5 моль

Найдём массу углерода:

m (C) = n (C) * M (C) = 5 моль * 12 г/моль = 60 г

Ответ: 60 грамм