В воде одновременного растворили 1 моль хлорида алюмини, 3 моль гидроксида натрия, 2 моль хлорида бария 1 моль сульфата калия, 2 моль нитрата серебра. Какие ионы присутствуют в растворе после отделения отделения осадка. Вычеслите количество вещества каждого иона

Решение:

1. AlCl3 + 3NaOH → Al (OH) 3↓ + 3NaCl. Расходуется весь хлорид алюминия и вся щелочь, после реакции в системе останется 3 моль иона Na⁺ и 3 иона Сl⁻;

2. BaCl2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KCl. Из 2 моль хлорида бария реагирует только половина - 1 моль, в итоге эта реакция даст 2 моль иона К⁺ и 2 моль иона Cl⁻и из остатка 1 моль BaCl2 - 1 моль иона Ba²⁺ и 2 моль иона Cl ^- . Часть ионов Cl⁻ выпадет в осадок после реакции с AgNO3;

3. AgNO3 + Cl⁻ → AgCl↓ + NO3⁻. Таким образом, серебро свяжет 2 моль иона Cl⁻ и подаст в систему 2 моль иона NO3⁻. Запишем все ионы, оставшиеся в растворе после реакции:

4. 3Na⁺ + 3Cl⁻ + 2K⁺ + 2Cl⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ - 2Cl⁻ + 2NO3⁻ = 3Na⁺ + 5Cl⁻ + 2K⁺ + Ba²⁺ + 2NO3⁻.

Ответ: после отделения осадка в растворе присутствуют 3 моль Na⁺, 5 моль Cl⁻, 2 моль К⁺, 1 моль Ва²⁺ и 2 моль NO3⁻.