При действии разбавленной серной кислоты на 25 г смеси магния и меди выделилось 3,36 л (н. у.) газа. Вычислите массовые доли металлов в смеси.

Найдем количество вещества Н₂.

n = V : V_n

n (Н₂) = 3,36 : 22,4 л/моль = 0,15 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂.

По уравнению реакции на 1 моль Н₂ приходится 1 моль Mg. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n (Mg) = n (H₂) = 0,15 моль.

Найдем массу Mg.

М (Mg) = 24 г/моль.

m = n * M.

m = 24 г/моль * 0,15 моль = 3,6 г.

m (Cu) = 25 г - 3,6 г = 21,4 г.

W (Mg) = (3,6 г: 25 г) * 100% = 14,4%.

W (Cu) = (21,4 г: 25 г) * 100% = 85,6%.

Ответ: 14,4 %; 85,6%.