Смесь серебра и магния массой 4 г обработали разбавленной серной кислотой. При этом выделился газ объемом 2,24 л (н. у.). Определите массовые доли металлов в смеси.

Серебро не вытесняет водород из растворов кислот поскольку находится в электрохимическом ряду активности металлов правее водорода, в отличие от магния.

Уравнение реакции магния с разбавленной серной кислотой:

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂

Количество вещества водорода:

v (H₂) = V (H₂) / V_m = 2.24/22.4 = 0.1 (моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль H₂ образуется из 1 моль Mg, поэтому:

v (Mg) = v (H₂) = 0.1 (моль).

Масса магния в смеси:

m (Mg) = v (Mg) * M (Mg) = 0.1*24 = 2.4 (г).

Таким образом, массовая доля магния в смеси:

w (Mg) = (m (Mg) / m (смеси)) * 100 = (2.4/4) * 100 = 60 (%),

и, соответственно массовая доля серебра в смеси:

w (Ag) = 100 - w (Mg) = 100 - 60 = 40 (%).