Для нейтрализаци порции 9%-ногой столового уксуса понадобилось 90 г 20%-ногой раствора едкого натра. Найдите массу (в граммах) взятой порции уксуса.

Составляем уравнение реакции:

CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O.

1) Находим массу растворенного вещества едкого натра в его растворе. Для этого массовую долю вещества умножаем на массу раствора и делим на сто процентов: 90 * 20 / 100 = 18 г.

2) Молярная масса едкого натра: 23 + 1 + 16 = 40.

3) Количество вещества едкого натра: 18 / 40 = 0,45 моль.

4) По уравнению реакции на один моль едкого натра приходится один моль столового уксуса. Значит, количество вещества столового уксуса равно 0,45 моль.

5) Молярная масса уксуса: 12 + 3 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60.

6) Масса раствора уксуса: 60 * 0,45 = 27 г.

7) Масса растворенного вещества уксуса: 27 * 9 / 100 = 2,43 г - ответ.