Для нейтрализации столового уксуса понадобилось 200 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Вичислите массу и количество вещества уксусной кислоты, вступившей в реакцию

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

Рассчитаем массу гидроксида натрия, вступившего в реакцию:

m (NaOH) = m р-ра * w (NaOH) = 200 * 0,3 = 60 г.

Далее рассчитаем количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию:

n (NaOH) = m (NaOH) / М (NaOH) = 60/40 = 1,5 моль

где молярная масса гидроксида натрия рассчитывается так:

М (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Из уравнения реакции следует, что для щелочь и кислота вступают в реакцию в одинаковых количествах, то есть

n (NaOH) = n (СН3 СОOH) = 1,5 моль

и рассчитаем массу уксусной кислоты, вступившей в реакцию:

m (СН3 СОOH) = n (СН3 СОOH) * М (СН3 СОOH) = 1,5 * 48 = 72 г.

Где молярная масса уксусной кислоты рассчитывается так:

М (СН3 СОOH) = 12 + 3*1 + 16 + 16 + 1 = 48 г/моль

Ответ: 1,5 моль и 72 г.