Определите массу осадка который образуется при взаимодействий 320 г Cu SO4 cизбытком щелочи (NaOH)

Осуществим решение:

В соответствии с условием запишем данные:

m = 320 г Х г - ?

CuSO₄ + 2NaOH = Cu (OH) ₂ + Na₂SO₄ - ионного обмена, образовался осадок гидроксида меди;

Вычисление по формулам веществ:

M (CuSO₄) = 159,5 г/моль;

M Cu (OH) ₂ = 97,5 г/моль

Определим количество исходного вещества:

Y (CuSO₄) = m / M = 320 / 159,5 = 2 моль;

Y Cu (OH) ₂ = 2 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим массу осадка:

m Cu (OH) ₂ = Y * M = 2 * 97,5 = 195 г

Ответ: получен гидроксид меди массой 195 г