Какая масса 40% гидроксида натрия, нужно взять для реакции с 35,1 л оксида серы.

1. Запишем уравнение химической реакции:

2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O.

2. Найдем химическое количество диоксида серы (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (SO₂) = V (SO₂) / V_m = 35,1 л / 22,4 л/моль = 1,57 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество, а затем массу гидроксида натрия:

n (NaOH) = n (SO₂) * 2 = 1,57 моль * 2 = 3,13 моль.

m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 3,13 моль * 40 г/моль = 125,4 г.

4. Найдем массу раствора гидроксида натрия:

m (р-ра) = m (NaOH) * 100% / ω (NaOH) = 125,4 г * 100% / 40% = 313,4 г.

Ответ: m (р-ра) = 313,4 г.