Решить задачу - какой объем H2 выделится при взаимодействии 13 г цинка с HCl

Осуществим решение:

В соответствии с условием задачи запишем данные:

m = 13 г Х л - ?

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ - OBP, выделяется водород;

1 моль 1 моль

Произведем вычисления:

M (Zn) = 65,3 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль.

Определим количество исходного вещества:

Y (Zn) = m / M = 13 / 65,3 = 0,2 моль;

Y (H₂) = 0,2 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим объём Н₂:

V (H₂) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л

Ответ: получен водород объёмом 4,48 л