1. Какой объём водорода выделится при взаимодействии цинка с 200 г 35% раствора соляной кислоты. 2. Какой объём водорода выделится при взаимодействии цинка с 300 г 40% раствора серной кислоты.

1. Реакция взаимодействия цинка с соляной кислотой:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂.

Зная молярную массу HCl 36 г/моль, вычислим её количество, вступающее в реакцию:

200 * (35 % : 100 %) : 36 = 1,94 моль.

Теперь посчитаем объём водорода:

1,94 : 2 * 22,4 л/моль = 21,78 л

2. Реакция взаимодействия цинка с серной кислотой:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂.

Зная молярную массу H₂SO₄ 98 г/моль, вычислим количество:

300 * (40 % : 100 %) : 98 = 1,22 моль.

Теперь посчитаем объём водорода:

1,22 * 22,4 л/моль = 27,43 л.