Определить массу водорода для реакции с оксидом меди массой 21,7 грамм

Двухвалентная окись меди при нагревании восстанавливается газообразным водородом. При этом синтезируется металлическая медь и вода. Реакция описывается следующим уравнением химической реакции:

CuO + H₂ = Cu + H₂O;

Окись двухвалентной меди взаимодействует с водородом в одинаковых (эквивалентных) молярных количествах. В ходе реакции синтезируются такие же равные химические количества меди и воды.

Вычислим химическое (молярное) количество окиси меди.

С этой целью разделим вес оксида на вес 1 моля окиси.

М CuO = 64 + 16 = 80 грамм / моль;

N CuO = 21,7 / 80 = 0,27125 моль;

Таким образом, можно провести восстановление 0,27152 моль окиси меди и получить при этом 0,27125 моль меди.

Такое же количество газообразного водорода потребуется. Найдем его вес.

N H₂ = 0,27125 моль;

М H₂ = 2 грамм/моль;

V H₂ = 0,27125 х 2 = 0,5425 грамм;