Сколько грамм Zn вступило в реакцию с H2SO4, если при этом выделилось 6 г H2?

Для решения задачи запишем уравнение:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ - окислительно - восстановительная реакция, выделяется газообразный водород;

Вычислим молярные массы веществ:

M (Zn) = 65,3 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль;

Определим количество моль водорода, если известна масса:

Y (H₂) = m / M = 6 / 2 = 3 моль.

Составим пропорцию:

Х моль (Zn) - 3 моль (Н₂);

-1 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Zn) = 3 * 1 / 1 = 3 моль;

Произведем расчеты массы цинка:

m (Zn) = Y * M = 3 * 65,3 = 195,9 г.

Ответ: масса цинка равна 195,9 г.