Решите задачу! При взаимодействии Al (OH) 3 с HCl образуется 5 моль AlCl3. какая масса al (oh) 3 для этого потребуется?

Решение:

1. Составим уравнение реакции взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой:

Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O;

2. Сосчитаем молекулярную массу гидроксида алюминия:

27 + 16 * 3 + 1 * 3 = 78 г/моль;

3. Перед гидроксидом алюминия стоит такой же коэффициент, как и перед хлоридом алюминия. Это значит, что количество вещества у гидроксида равно 5 моль. Найдём массу гидроксида алюминия:

78 * 5 = 390 грамм;

Ответ: потребуется 390 грамм гидроксида алюминия.

В данном задании вам необходимо определить массу гидроксида алюминия, используя следующие данные:

Количество вещества хлорида алюминия - 5 моль.

Определите порядок выполнения задачи Сначала необходимо записать уравнение реакции; Определите количество вещества гидроксида алюминия; Расчитайте массу гидроксида алюминия. Запишите решение для определения массы гидроксида алюминия Записываете уравнение реакции.

Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O.

По уравнению реакции определите количество вещества гидроксида алюминия.

Х моль гидроксида алюминия - 5 моль хлорида алюминия.

1 моль гидроксида алюминия - 1 моль хлорида алюминия

Х = 1 * 5 : 1 = 5 моль.

Следовательно, количество вещества гидроксида алюминия равно 5 моль.

Далее определите массу гидроксида алюминия, используя следующую формулу:

m = n * M.

Где m - это масса вещества;

М - это молярная масса вещества;

n - это количество вещества.

М (Al (OH) 3) = 27 + (16 + 1) * 3 = 27 + 51 = 78 г/моль.

m = 5 моль * 78 г/моль = 390 г.

Следовательно, масса гидроксида алюминия равна 390 г.

Ответ: масса гидроксида алюминия равна 390 г.