Выберете уравнения обратимых реакций, в которых изменение давления не вызовет смещения хим. равновесия.: а) MgCO3=MgO+CO2 b) HCOOH+C2H5OH=HCOOC2H5+H2O d) 3Fe+4H2O (пар) = Fe3O4+4H2 c) C2H4+H2=C2H6

Чтобы давление не влияло на химическое равновесие необходимо и достаточно: 1 - в реакции не участвуют газообразные вещества; 2 - если газообразные вещества присутствуют, то суммы коэффициентов перед газообразными веществами должны быть одинаковыми.

1) MgCO₃ ⇔ MgO + CO₂ (в правой части присутствует газ и он не уравновешен с левой частью);

2) HCOOH + C₂H₅OH ⇔ HCOOC₂H₅ + H₂O (газов нет);

3) 3Fe + 4H₂O _(пар) ⇔ Fe₃O₄ + 4H₂; (слева и справа коэффициенты перед газами (4H₂O _(пар) и 4H₂₎ равны (4));

4) C₂H₄ + H₂ ⇔ C₂H₆. (здесь все газы, и суммы коэффициентов справа = 1 и слева = 2 - разные).

Итак, по определению (см. выше), изменение давления не вызовет смещения химического равновесия во 2) и 3) реакциях.