При взаимодействии Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O образовалось 28 г Fe. Сколько оксида железы было взято для данной реакции?

Для решения данной задачи запишем дано: m (Fe) = 28 г

Найти: массу оксида железа, который вступил в реакцию.

Решение:

Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O

Рассчитаем молярную массу железа:

M (Fe) = 56 г/моль

M (Fe3O4) = 56 * 3 + 16 * 4 = 232 г/моль

Так как железа образовалось 3 моль, необходимо 3 моль * 56 г/моль = 168 г

Над оксидом железа надпишем х г, а под оксидом железа 232 г.

Над железом надпишем 28 г, а под железом подпишем 168 г.

Составим и решим пропорцию:

х = 232 * 28 / 168 = 38,67 г

Ответ: масса оксида железа равна 38,67 г