170 грамм раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. выпал осадок массой 8.61 грамм. вычислите массовую долю соли в растворе нитарата серебра

Дано:

m (AgNO₃) _р-р = 170 г

m (осадка) = 8,61 г

Найти:

w (AgNO₃) = ?

Решение:

Составим уравнение реакции:

AgNO₃ + NaCl = AgCl₍_осадок₎ + NaNO₃.

Вычислим количество вещества для AgCl:

n (AgCl) = m (AgCl) / M (AgCl) = 8,61 г / (108+35,5) г/моль = 0,06 моль.

Из уравнения реакции видно, что:

n (AgCl) = n (AgNO₃).

Зная кол-во вещества AgNO₃, найдём массу соли AgNO₃ в растворе:

m (AgNO₃) = n (AgNO₃) * Mr (AgNO₃) = 0,06 моль * (108+14+16*3) г/моль = 10,2 г.

Массовую долю соли в растворе находим по формуле:

w (AgNO₃) = m (AgNO₃) / m (AgNO₃) _р-р*100% = 10,2 г/170 г*100% = 6%.

Ответ: 6%.