102 грамма раствора нитрада серебра смешали с растворам хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 грамм. Вычислите массовую долю нитрада серебра в исходном растворе

Дано:

m р-ра (AgNO₃) = 102 г

m (осадка) = 8,61 г

Найти:

ω (AgNO₃) - ?

Решение:

1) AgNO₃ + NaCl = > AgCl ↓ + NaNO₃;

2) M (AgCl) = Mr (AgCl) = Ar (Ag) + Ar (Cl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль;

M (AgNO₃) = Mr (AgNO₃) = Ar (Ag) + Ar (N) + Ar (O) * 3 = 108 + 14 + 16 * 3 = 170 г/моль;

3) n (AgCl) = m (AgCl) / M (AgCl) = 8,61 / 143,5 = 0,06 моль;

4) n (AgNO₃) = n (AgCl) = 0,06 моль;

5) m (AgNO₃) = n (AgNO₃) * M (AgNO₃) = 0,06 * 170 = 10,2 г;

6) ω (AgNO₃) = m (AgNO₃) * 100% / m р-ра (AgNO₃) = 10,2 * 100% / 102 = 10%.

Ответ: Массовая доля AgNO₃ составляет 10%.