1) Реакцию между магнием и соляной кислотой относят к реакциям: а) Соединения в) Разложенияб) Обмена г) Замещения2) Под воздействием окружающей среды металлический кальций превращается в карбонат кальция. Составьте уравнения соответствующие реакции3) Какие превращения происходят с гашеной известью при использовании её в строительстве? Напишите уравнения соответствующие реакции. 4) 8 кг металла со степенью окисления + 2 прореагировали с водой, и выделилось 4,48 л водорода (н. у). Определите относительную атомною массу металла и назовите его. 5) Поташ массой 2,76 г. обработали 2000 г. раствора гашеной извести. Вычислите массу гашеной извести, пошедшей на обработку поташа, и массовую долю (%) Ca (OH) 2 в растворе

№1.

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂_.

Реакция магния и соляной кислоты - реакция замещения - атомы простого вещества замещают атомы в сложном, образуется новое простое вещество и новое сложное.

№2.

Кальций - активный щелочной металл. Реагирует с кислородом воздуха, образуя оксид кальция.

2Ca + O₂ = 2CaO

Оксид кальция CaO - основный оксид, реагирует с кислотными оксидами. В воздухе находится оксид углерода. Реакция протекает с образованием карбоната кальция.

CaO + CO₂ = CaCO₃

Кальций может энергично реагировать с водой, которая находится в атмосфере. Образуется гидроксид кальция и водород.

Ca + H₂O = Ca (OH) ₂ + H_2.

Ca (OH) ₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O.

№3.

Ca (OH) ₂ реагирует с оксидом углерода воздуха, образуя карбонат кальция, который затвердевает.

Ca (OH) ₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O.

№4.

Найдем количество вещества водорода.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V (H₂) = 4, 48 л: 22,4 л/моль = 0,2 моль.

Составим уравнение реакции:

Ме + 2H₂O = Ме (ОН) ₂ + Н_2.

На 1 моль металла приходится 1 моль водорода, значит находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Тогда количество вещества водорода и металла будут одинаковые.

n (H₂) = n (Ме) = 0,2 моль.

Масса вещества находится по формуле:

m = M * n.

Из формулы найдем молярную массу.

М = m : n.

М = 8 кг: 0,2 кмоль = 40 кг / кмоль.

Находим химический элемент, атомная масса которого 40. Это кальций.

Ответ: кальций.

№5.

Найдем массовую долю вещества (поташа K₂CO₃) по формуле:

w = (m (вещества) : m (раствора) * 100%.

w = 2,76 г: 2000 г * 100% = 0,138 %.

Найдем количество вещества поташа:

n = m : M.

М (K₂CO₃) = 39 * 2 + 12 + 16 * 3 = 138 г/моль.

n = 2,76 г: 138 г/моль = 0,02 моль.

Составим уравнение реакции:

K₂CO₃ + Ca (OH) ₂ = CaCO₃ + 2 КОН.

На 1 моль карбоната калия приходится 1 моль известковой воды - гидроксида кальция.

Значит, они находятся в количественных соотношениях 1 : 1. Количество вещества поташа и известковой воды будет одинаковым.

n (K₂CO₃) = n (Ca (OH) ₂) = 0,02 моль.

М (Ca (OH) ₂) = 40 + 2 (16 + 1) = 74 г/моль.

m = M * n

m = 74 г/моль * 0,02 моль = 1,48 г.

Ответ: 1,48 г; 0,138%.