8 г металла со степенью окисления + 2 прореагировало с водой и выделилось 4,48 л водорода. Определите относительную атомную массу металла и назовите его.

Уравнение реакции неизвестного двухвалентного металла с водой:

M + 2H₂O = M (OH) ₂ + H₂, где M - неизвестный двухвалентный металл.

Количество вещества M:

v (M) = m (M) / M (M) = 8/M (M) (моль).

Количество вещества H₂:

v (H₂) = V (H₂) / V_m = 4.48/22.4 = 0.2 (моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль H₂ образуется из 1 моль M, поэтому:

v (M) = v (H₂),

8/M (M) = 0.2, M (M) = 40 (г/моль), что соответствует относительной атомной массе 40 а. е. м. и металлу кальцию (Ca).