сколько граммов гидроксида кальция можно получить из оксида кальция массой 5.6 г? написать как решать?

Для решения задачи запишем уравнение и данные:

M = 5,6 г. Хг - ?

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂ - реакция гидратации, получен гидроксид кальция;

1 моль 1 моль;

Произведём вычмсления:

M (CaO) = 56 г/моль;

MCa (OH) ₂ = 74 г/моль.

Определим количество моль оксида кальция, если масса известна:

Y (CaO) = m / M = 5,6 / 56 = 0,1 моль;

Y Ca (OH) ₂ = 0,1 моль так как количество этих веществ равно по уравнению и составляет 1 моль.

Находим массу продукта реакции по формуле:

m Ca (OH) ₂ = Y / M = 0,1 * 74 = 7,4 г.

Ответ: масса гидроксида кальция равна 7,4 г.