Сколько грамм гидроксида кальция можно получить при взаимодействии его оксида с водой, полученного разложением 10 г карбоната кальция. Полученный гидроксид кальция реагирует с азотной кислотой. Какой массы образуется соль после нейтрализации и сколько литров кислорода можно получить при разложении полученного нитрата кальция?

Дано:

m (CaCO₃) = 10 г

Найти:

m (Ca (OH) ₂) - ?

m (соли) - ?

V (O₂) - ?

Решение:

1) CaCO₃ = > CaO + CO₂;

2) n (CaCO₃) = m / M = 10 / 100 = 0,1 моль;

3) n (CaO) = n (CaCO₃) = 0,1 моль;

4) CaO + H₂O = > Ca (OH) ₂;

5) n (Ca (OH) ₂) = n (CaO) = 0,1 моль;

6) m (Ca (OH) ₂) = n * M = 0,1 * 74 = 7,4 г;

7) Ca (OH) ₂ + 2HNO₃ = > Ca (NO₃) ₂ + 2H₂O;

8) n (Ca (NO₃) ₂) = n (Ca (OH) ₂) = 0,1 моль;

9) m (Ca (NO₃) ₂) = n * M = 0,1 * 164 = 16,4 г;

10) Ca (NO₃) ₂ = > Ca (NO₂) ₂ + O₂;

11) n (O₂) = n (Ca (NO₃) ₂) = 0,1 моль;

12) V (O₂) = n * Vm = 0,1 * 22,4 = 2,24 л.

Ответ: Масса Ca (OH) ₂ составляет 7,4 г; Ca (NO₃) ₂ - 16,4 г; объем O₂ - 2,24 л.