Вычислить объем кислорода, который получится при разложении 8.5 г нитрата натрия.

Реакция разложения нитрата натрия описывается следующим уравнением химической реакции:

2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂;

Из двух молей нитрата натрия образуется один моль кислорода.

Определим молярное количество 8,5 грамм нитрата натрия.

Его молярная масса равна:

M NaNO₃ = 23 + 14 + 16 х 3 = 85 грамм/моль;

Определим количество вещества:

N NaNO₃ = 8,5 / 85 = 0,1 моль;

В ходе реакции образуется 0,1 / 2 = 0,05 моль кислорода.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Определим объем кислорода:

V O₂ = 0,05 х 22,4 = 1,12 литра;