Вычислите объём сероводорода (н. у), который получится при взаимодействии 0,88 сульфида железа (II) с серной кислотой.

1. Составим уравнение химической реакции:

FeS + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂S.

2. Найдем химическое количество сульфида железа:

n (FeS) = m (FeS) / M (FeS) = 0,88 г / 88 г/моль = 0,01 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество сероводорода, а затем его объем (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (H₂S) = n (FeS) = 0,01 моль.

V (H₂S) = n (H₂S) * V_m = 0,01 моль * 22,4 л/моль = 0,224 л.

Ответ: V (H₂S) = 0,224 л.