284 г раствора сульфата натрия с массовой долей растворённого вещества 10% смешали с избытком раствора нитрата бария. Вычислите массу выпавшего осадка.

Дано:

m р-ра (Na₂SO₄) = 284 г

ω (Na₂SO₄) = 10%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

1) Na₂SO₄ + Ba (NO₃) ₂ = > 2NaNO₃ + BaSO₄ ↓;

2) M (Na₂SO₄) = Mr (Na₂SO₄) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (S) * N (S) + Ar (O) * N (O) = 23 * 2 + 32 * 1 + 16 * 4 = 142 г/моль;

M (BaSO₄) = Mr (BaSO₄) = Ar (Ba) * N (Ba) + Ar (S) * N (S) + Ar (O) * N (O) = 137 * 1 + 32 * 1 + 16 * 4 = 233 г/моль;

3) m (Na₂SO₄) = ω (Na₂SO₄) * m р-ра (Na₂SO₄) / 100% = 10% * 284 / 100% = 28,4 г;

4) n (Na₂SO₄) = m (Na₂SO₄) / M (Na₂SO₄) = 28,4 / 142 = 0,2 моль;

5) n (BaSO₄) = n (Na₂SO₄) = 0,2 моль;

6) m (BaSO₄) = n (BaSO₄) * M (BaSO₄) = 0,2 * 233 = 46,6 г.

Ответ: Масса BaSO₄ составляет 46,6 г.