К 80 г 6,6-процентного раствора нитрата свинца (II) прилили 60 г 5-процентного раствора иодида натрия. Какова масса выпавшего в осадок иодида свинца (II) ?

Дано:

m (Pb (NO3) 2) = 80 г

m (NaI) = 60 г

w% (Pb (NO3) 2) = 6,6%

w% (NaI) = 5%

Найти:

m (PbI2) - ?

Решение:

2NaI + Pb (NO3) 2 = 2NaNO3 + PbI2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массы нитрата свинца и йодида натрия в растворах:

m (NaI) = 60 г * 0,05 = 3 г

m (Pb (NO3) 2) = 80 г * 0,066 = 5,28 г

2) Находим количество нитрата свинца и йодида натрия:

n (NaI) = m : M = 3 г: 150 г/моль = 0,02 моль

n (Pb (NO3) 2) = m : M = 5,28 г: 331 г/моль = 0,016 моль

Отталкиваемся от меньшего значения, чтобы получить более точные расчеты. Работаем с Pb (NO3) 2:

3) Составляем логическое выражение:

если 1 моль Pb (NO3) 2 дает 1 моль PbI2,

то 0,016 моль Pb (NO3) 2 даст x моль PbI2,

тогда х = 0,016 моль.

4) находим массу йодида свинца, выпавшего в осадок:

m (PbI2) = n * M = 0,016 моль * 461 г/моль = 7,376 г.

Ответ: m (PbI2) = 7,376 г.