Навеску смеси солей натрия - карбоната, нитрата, сульфата, хлорида и ортофосфата - массой 8,09 г растворили в перегнанной воде. К полученному раствору прилили раствор нитрата бария, в результате выпал осадок массой 13,625 г. Осадок отфильтровали и обработали избытком раствора азотной кислоты, при это выделился газ объмом 0,366 л (н. у) и масса осадка составила 4,66 г. К фильтру прибавили изюыток рствора ляписа; масса выпавшего осадка - 2,87 г. Рассчитайте массы веществ в исходной смеси.

Question

Александр Яшин

Химия

30 октября, 15:34

Навеску смеси солей натрия - карбоната, нитрата, сульфата, хлорида и ортофосфата - массой 8,09 г растворили в перегнанной воде. К полученному раствору прилили раствор нитрата бария, в результате выпал осадок массой 13,625 г. Осадок отфильтровали и обработали избытком раствора азотной кислоты, при это выделился газ объмом 0,366 л (н. у) и масса осадка составила 4,66 г. К фильтру прибавили изюыток рствора ляписа; масса выпавшего осадка - 2,87 г. Рассчитайте массы веществ в исходной смеси.

+3

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Елисей Журавлев · Answer 1

составим уравнение реакции

BaCO3 + 2HNO3 = Ba (NO3) 2 + H2O + CO2

узнаем сколько моль выделилось CO2 = 0,336/22,4 = 0,015 мол.

CO2 взялся из карбоната натрия значит его тоже было 0,015 моль.

Нерастворившийся осадок - это сульфат и фосфат бария.