1 Рассчитайте массу серной кислоты, которая реагирует с 7 г гидроксида калия H2SO4+KOH->K2SO4+H2O 2 В реакцию вступили 18 г магния и сероводородная кислота. В результате реакции образовались водород и сульфид магния. Определите объём и количество выделившегося водорода Mg+H2S->MgS+H2

Задача 1

Дано:

m (KOH) = 7 г

Найти:

m (H ₂ SO ₄ ) - ?

1) H ₂ SO ₄ + 2KOH = > K ₂ SO ₄ + 2H ₂ O;

2) n (KOH) = m / M = 7 / 56 = 0,125 моль;

3) n (H ₂ SO ₄ ) = n (KOH) / 2 = 0,125 / 2 = 0,0625 моль;

4) m (H ₂ SO ₄ ) = n * M = 0,0625 * 98 = 6,125 г.

Ответ: Масса H ₂ SO ₄ составляет 6,125 г.

Задача 2

Дано:

m (Mg) = 18 г

Найти:

V (H ₂ ) - ?

n (H ₂ ) - ?

1) Mg + H ₂ S = > MgS + H ₂ ;

2) n (Mg) = m / M = 18 / 24 = 0,75 моль;

3) n (H ₂ ) = n (Mg) = 0,75 моль;

4) V (H ₂ ) = n * Vm = 0,75 * 22,4 = 16,8 л.

Ответ: Объем H ₂ составляет 16,8 л; количество вещества - 0,75 моль.