1) Рассчитайте массу и количество магния, который сгорел в кислороде объёмом 33, 6 л при н. у 2) рассчитайте массу серной кислоты, которая реагирует с 5, 6 г гидроксида калия, если образуется сульфат калия и вода. 3) определите массу соли и кол-во воды, получившиеся при взаимодейсвии гидроксида меди (2+) с 58, 5 г серной кислоты. 4) найти объём водорода при н. у., который полностью прореагировал с 0, 5 моля кислорода.

Задача 1

Дано:

V (O ₂ ) = 33,6 л

Найти:

m (Mg) - ?

n (Mg) - ?

1) 2Mg + O ₂ = > 2MgO;

2) n (O ₂ ) = V / Vm = 33,6 / 22,4 = 1,5 моль;

3) n (Mg) = n (O ₂ ) * 2 = 1,5 * 2 = 3 моль;

4) m (Mg) = n * M = 3 * 24 = 72 г.

Ответ: Масса Mg составляет 72 г; количество вещества - 3 моль.

Задача 2

Дано:

m (KOH) = 5,6 г

Найти:

m (H ₂ SO ₄ ) - ?

1) H ₂ SO ₄ + 2KOH = > K ₂ SO ₄ + 2H ₂ O;

2) n (KOH) = m / M = 5,6 / 56 = 0,1 моль;

3) n (H ₂ SO ₄ ) = n (KOH) / 2 = 0,1 / 2 = 0,05 моль;

4) m (H ₂ SO ₄ ) = n * M = 0,05 * 98 = 4,9 г.

Ответ: Масса H ₂ SO ₄ составляет 4,9 г.

Задача 3

Дано:

m (H ₂ SO ₄ ) = 58,5 г

Найти:

m (соли) - ?

n (H2O) - ?

1) Cu (OH) ₂ + H ₂ SO ₄ = > CuSO ₄ + 2H ₂ O;

2) n (H ₂ SO ₄ ) = m / M = 58,5 / 98 = 0,6 моль;

3) n (CuSO ₄ ) = n (H ₂ SO ₄ ) = 0,6 моль;

4) m (CuSO ₄ ) = n * M = 0,6 * 160 = 96 г;

5) n (H2O) = n (H ₂ SO ₄ ) * 2 = 0,6 * 2 = 1,2 моль.

Ответ: Масса CuSO ₄ составляет 96 г; количество вещества H ₂ O - 1,2 моль.

Задача 4

Дано:

n (O ₂ ) = 0,5 моль

Найти:

V (H ₂ ) - ?

1) 2H ₂ + O ₂ = > 2H ₂ O;

2) n (H ₂ ) = n (O ₂ ) * 2 = 0,5 * 2 = 1 моль;

3) V (H ₂ ) = n * Vm = 1 * 22,4 = 22,4 л.

Ответ: Объем H ₂ составляет 22,4 л.