Задать вопрос
26 октября, 07:06

Сколько граммов 10% NaOH образуется при растворении в воде 31 г оксида натрия Na2O2

+2
Ответы (1)
  1. 26 октября, 10:19
    0
    Дано:

    ω (NaOH) = 10%

    m (Na₂O) = 31 г

    Найти:

    m р-ра (NaOH) - ?

    Решение:

    1) Na₂O + H₂O = > 2NaOH;

    2) M (Na₂O) = Mr (Na₂O) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (O) * N (O) = 23 * 2 + 16 * 1 = 62 г/моль;

    3) n (Na₂O) = m (Na₂O) / M (Na₂O) = 31 / 62 = 0,5 моль;

    4) n (NaOH) = n (Na₂O) * 2 = 0,5 * 2 = 1 моль;

    5) M (NaOH) = Mr (NaOH) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (O) * N (O) + Ar (H) * N (H) = 23 * 1 + 16 * 1 + 1 * 1 = 40 г/моль;

    6) m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 1 * 40 = 40 г;

    7) m р-ра (NaOH) = m (NaOH) * 100% / ω (NaOH) = 40 * 100% / 10% = 400 г.

    Ответ: Масса раствора NaOH составляет 400 г.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «Сколько граммов 10% NaOH образуется при растворении в воде 31 г оксида натрия Na2O2 ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы