вычислите массу сульфата натрия который образуется при взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) С 196 г. серной кислотой (H2S04)

Дано:

m (H2SO4) = 196 г

Найти:

m (Na2SO4) - ?

Решение:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим количество серной кислоты, вступившей в реакцию:

n (H2SO4) = m : M = 196 г: 98 г/моль = 2 моль

2) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль H2SO4 дает 1 моль Na2SO4,

то 2 моль H2SO4 даст x моль Na2SO4,

тогда х = 2 моль.

3) Находим массу сульфата натрия, получившегося в ходе реакции:

m (Na2SO4) = n * M = 2 моль * 142 г/моль = 284 г.

Ответ: m (Na2SO4) = 284 г.