К 150 г раствора карбоната натрия, с долей 28%, добавили соляную кислоту. Найти объем выделившегося газа

1. Рассчитаем массу карбоната натрия в растворе, если известно, что 150 г раствора содержат 28% карбоната натрия.

W = m (раствора) : m (вещества) * 100%,

отсюда m (вещества) = (m (раствора) * w) : 100%.

m (Na₂CO₃) = (150 г * 28 %) : 100 % = 42 г.

или:

150 г - 100%,

m (Na₂CO₃) - 28 %,

m (Na₂CO₃) = (28 % * 150) : 100 % = 42 г.

2. Найдем количество вещества Na₂CO₃ по формуле:

n = m : М, где М - молярная масса.

М (Na₂CO₃) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль.

n = 42 г: 106 г/моль = 0,4 моль.

3. Составим уравнение реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой.

Найдем количественные соотношения между карбонатом натрия и углекислым газом.

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O.

1 моль карбоната натрия реагирует с 2 моль кислоты, образуя 1 моль газа, значит соотношения веществ 1 : 1. Поэтому количество вещества карбоната натрия и углекислого газа будут равны.

n (Na₂CO₃) = n (CO₂) = 0, 4 моль.

4. Рассчитаем объем углекислого газа по формуле:

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V (CO₂) = 22,4 л/моль * 0,4 моль = 8,96 л.

Ответ: V (CO₂) = 8,96 л.