Масса алюминия 21.6 гр, Серы - 44.8 гр. Найти массу Al2S3.

Выполним решение:

1. Запишем уравнение по условию задачи:

m = 21,6 г. m = 44,8 г. Х г. (Al₂S₃) - ?

2Al + 3S = Al₂S₃ - реакция соединения происходит при нагревании, получен сульфид алюминия;

2. Вычислим молярные массы веществ:

M (Al) = 26,9 г/моль;

M (S) = 32 г/моль;

M (Al₂S₃) = 149,8 г/моль.

3. Определяем количество моль алюминия, серы:

Y (Al) = m / M = 21,6 / 26,9 = 0,8 моль (вещество в недостатке);

Y (S) = m / M = 44,8 / 32 = 1,4 моль (вещество в избытке);

Дальнейшие расчеты производим по веществу в недостатке.

4. Составляем пропорцию, используя данные уравнения:

0,8 моль ((Al) - X моль (S);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (S) = 1 * 0,8 / 2 = 0,4 моль.

5. Находим массу соли:

m (Al₂S₃) = Y * M = 0,4 * 149,8 = 59,92 г.

Ответ: в процессе реакции получен сульфид алюминия массой 59,92 г.