Какую массу серы нужно взять, чтобы она полностью прореагировала с 2 г алюминия? Какая масса сульфида алюминия Al2S3 при этом получится? 2AL+3S=AL2S3

1. Запишем уравнение реакции:

2Al + 3S = Al2S3.

2. Найдем количество алюминия:

n (Al) = m (Al) / M (Al) = 2 г / 27 г/моль = 0,074 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество серы и сульфида серы, а затем их массу:

3n (S) = 2n (Al)

n (S) = 2n (Al) / 3 = 2 * 0,074 моль / 3 = 0,05 моль.

m (S) = n (S) * M (S) = 0,05 моль * 32 г/моль = 1,6 г.

n (Al2S3) = 2n (Al) = 2 * 0,074 моль = 0,15 моль.

m (Al2S3) = n (Al2S3) * M (Al2S3) = 0,15 моль * 150 г/моль = 22,5 г.

Ответ: m (S) = 1,6 г; m (Al2S3) = 22,5 г.