Сколько грамм CaCO3-известняка надо взять, чтобы получить 200 литров углекислого газа?

По условию задачи протекает реакция разложения карбоната кальция

CaCO3 = CaO+CO2

Найдем число молей углекислого газа по формуле V=n*Vm, где Vm - молярный объем, стандартная величина, численно равная 22,4 л/моль

n (CO2) = 200 л/22,4 л/моль = 8,93 моль

По реакции видно, что число молей карбоната кальция равно числу молей углекислого газа

n (CaCO3) = n (CO2) = 8.93 моль

найдем массу известняка по формуле n=m/M, где m - масса вещества, М - молярная масса вещества

m (CaCO3) = 8.93 моль * 100 г/моль = 893 г