В уксусной кислоте растворили 250 г известняка, содержащего 20% примесей, и получили при этом 33,6 л (н. у) углекислого газа. Какую объёмную долю составляет выход углекислого газа. Какую объёмную долю составляет выход углекислого газа от теоритически возможного Cоставьте дано.

При реакции карбоната кальция с уксусной кислотой получается ацетат кальция, вода и выделяется газообразный диоксид углерода. Реакция описывается следующим уравнением:

CaCO₃ + 2 СH₃COOH = Ca (CH₃COO) ₂ + CO₂↑ + H₂O;

Посчитаем химическое количество карбоната кальция. С этой целью поделим его вес на его молярный вес.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 250 х 0,8 / 100 = 2 моль;

При растворении такого количества известняка в уксусной кислоте будет получено такое же количество углекислого газа.

Вычислим его объем. Для этого перемножим количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий 22,4 литра).

V CO₂ = 2 х 22,4 = 44,8 литра;

Практически получили 33,6 литра.

Выход реакции составляет:

К = 33,6 / 44,8 = 0,75 = 75%;