Какова масса меди, если 16 г оксида меди восстановить водородом? Какой объём водорода потребуется для восстановления?

Дано:

m (CuO) = 16 г

Найти:

m (Cu) - ?

V (H2) - ?

Решение:

1) Составляем уравнение реакции, соответствующее условию задачи:

CuO + H2 = H2O + Cu;

2) Находим количество оксида меди, содержащееся в 16 граммах вещества:

n (CuO) = m : M = 16 г: 80 г/моль = 0,2 моль;

3) Находим массу меди, выделившейся в ходе реакции по первому логическому равенству:

если 1 моль CuO дает 1 моль Cu,

то 0,2 моль CuO даст x моль Cu,

тогда х = 0,2 моль.

m (Cu) = n * M = 0,2 моль * 64 г/моль = 12,8 г;

4) Находим объем затраченного водорода по второму логическому выражению:

если 1 моль CuO требует 1 моль H2,

то 0,2 моль CuO потребует x моль H2,

тогда х = 0,2 моль.

V (H2) = n * Vm = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л;

Ответ: m (Cu) = 12,8 г; V (H2) = 4,48 л.