Рассчитайте объем водорода, который образуется при разложении 9 г воды электрическим током, а также вычислите хватит ли полученного водорода для полного восстановления меди из 24 г оксида меди (II).

Окись меди восстанавливается газообразным водородом. В ходе реакции синтезируется металлическая медь и вода. Эта реакция описывается следующим уравнением:

CuO + H₂ = Cu + H₂O;

Оксид двухвалентной меди взаимодействует с водородом в равных молярных количествах. При этом синтезируются такие же одинаковые количества металлической меди и воды.

Определим химическое (молярное) количество окиси меди.

Для этого разделим вес окиси на вес 1 моля окиси.

М CuO = 64 + 16 = 80 грамм / моль;

N CuO = 24 / 80 = 0,3 моль;

При протекании этой реакции можно восстановить 0,3 моль окиси меди и получить при этом 0,3 моль меди.

Такое же количество водорода потребуется.

При разложении 1 моля воды синтезируется 1 моль водорода.

Вычислим количество вещества в 9 граммах воды.

М H₂O = 2 + 16 = 18 грамм/моль;

N H₂O = N H₂ = 9 / 18 = 0,5 моль;

Следовательно, водорода хватит.