Алюминий массой 0.81 г внесли в раствор, содержащий 4.9 г серной кислоты. Какой объем водорода (н. у.) выделится в реакции?

2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

Из уравнения видно, что в реакцию вступают 2 молекулы алюминия с массой 0.81 г и 3 молекулы серной кислоты с заданной массой 4.9 г.

Найдем количество моль этих веществ.

n = m/M

M (Al) = 27•2 = 54 г/моль

М (H2SO4) = 98•3 = 294 г/моль

n (Al) = 0.81 / 54 = 0.015 моль (недостаток)

n (H2SO4) = 4.9 / 294 = 1.017 моль (избыток)

Молярный объём водорода при нормальных условиях составляет 22.4 л/моль, соответственно из реакции 3•22.4 = 67.2 л/моль

Найдем объем водорода через количество алюминия:

V (H2) = 0.81•67.2/54 = 1.008 л