Вычислите выход в процентах продукта реакции от теоритически возможного если известно что при нейтрализации 30 грамм уксусной кислоты гидрооксидом натрия было получено 36 грамм ацетата натрия

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Молярная масса уксусной кислоты:

М (CH₃COOH) = 2 M (C) + 4 M (H) + 2 M (O) = 2 * 12 + 4 * 1 + 2 * 16 = 60 г/моль.

Количество уксусной кислоты:

n (CH₃COOH) = m (CH₃COOH) : М (CH₃COOH) = 30 г: 60 г/моль = 0,5 моль.

По уравнению отношение количества уксусной кислоты к количеству ацетата натрия как 1 : 1. Значит, 0,5 моль уксусной кислоты соответствую 0,5 моль ацетата натрия.

Молярная масса ацетата натрия:

М (CH₃COONa) = 2 M (C) + 3 M (H) + 2 M (O) + М (Na) = 2 * 12 + 3 * 1 + 2 * 16 + 23 = 82 г/моль.

Теоретический выход ацетата натрия:

m (CH₃COONa) = n (CH₃COONa) * М (CH₃COONa) = 0,5 моль * 82 г/моль = 41 г.

Практический выход ацетата натрия:

w (CH₃COONa) = 36 : 41 * 100 % = 87,8 %